Четвер, 28.03.2024, 18:46
Вітаю Вас Гість | RSS

Методична робота
Відомі хіміки
...
ЧИ ЗНАЄТЕ ВИ, ЩО..

Атоми, з яких складається людина, синтезовані у зірках

Щосекунди над поверхнею Землі розряджується 100 блискавок

Температура в стовбурі блискавки сягає до 20 000С, при цьому азот реагує з киснем, що призводить до утворення близько 2 млн тонн нітратної кислоти щоденно (або 700 млн тонн на рік)

Світове виробництво нітратної кислоти складає близько 30 млн тонн на рік
Статистика

Онлайн всього: 1
Гостей: 1
Користувачів: 0

Каталог файлів

Головна » Файли » 7 клас » 7 клас (Нова програма) Для уроку

Добування кисню в лабораторії та промисловості. Поняття про каталізатор

 

Привіт, юний досліднику! Я радію нашій новій зустрічі. Сподіваюся ти теж хочеш сьогодні разом зі мною дізнатися про щось нове. Тож починаймо!

 

Давай згадаємо про що ми говорили на минулому уроці.  Допоможи мені дібрати пропущенні слова в інтерактивній вправі, що розміщено за посиланням

https://is.gd/KasKUr,

або скористайся своїм планшетом чи смартфоном та розкодуй поданий QR-Cod

Ти молодець! Гарний результат!

 

Вчора, готуючись до нашої нової зустрічі, я натрапив на цікавий вислів відомого шведського хіміка Єнса Якоба Берцеліуса: «Кисень – це речовина, навколо якої обертається земна хімія». Ох і здивував він мене!

 

Ми вже знаємо, яку роль відіграє кисень у природі. Цікаво, а чи потрібен кисень людям окрім процесу дихання? Як ти гадаєш? А зараз свою думку перевір. Для цього подивись на зображення за посиланням https://is.gd/CKzWKW або опрацюй сторінку 144 свого підручника.

 

Як бачимо люди широко використовують кисень в різних галузях. А чи знаєш ти як його одержують?

Отож, я пропоную сьогодні разом  більш детально ознайомитися з новою темою,  а саме: «Добування кисню в лабораторії та промисловості.  Поняття про каталізатор».

 

 

На цьому уроці ти дізнаєшся:

Давай зараз уважно проаналізуємо нижчеподаний малюнок.

Як бачимо, розрізняють промислові та лабораторні методи добування кисню.

Добування кисню в лабораторії

Деякі відомості щодо добування кисню в лабораторії тобі відомі. Склади пазли та дізнайся перші два лабораторні методи добування кисню. Дану інформацію коротко запиши собі в зошит.

Посиланна на пазл 1 : https://is.gd/dA6E5B

Посиланна на пазл 2 : https://is.gd/5XMUUi

 

А зараз, нехай твої очі трішки відпочинуть.

Про наступну речовину з якої в лабораторії можливо добути кисень ти дізнаєшся прослухавши  аудиозапис. Будь уважним, візьми ручку та зошит і спробуй відтворити інформацію у вигляді  короткої схеми. Ну що вперед?

Посилання на аудиозапис:  https://is.gd/4dZ3FO

Схему, яку ти створив/ла  підпиши, сфотографуй та надішли своєму вчителеві на електронну пошту чи у viber.

Зверни увагу на новий термін:

Кисень в лабораторії можна добути також розкладанням калій перманганату КМnO4.  Але як само? Для цього давай переглянемо відео демонстрацію. 

       Як бачимо кисень у лабораторії зручно добувати з калій перманганату КМnО4. Калій перманганат являє собою чорно-фіолетові кристали зі специфічним блиском. Для того щоб почалася реакція, пробірку необхідно нагріти при­близно до 230 °С. Порошок поступово нагрівається і починає роз­тріскуватися — відбувається хімічна реакція. Запиши рівняння даної реакції:

2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2

У шкільній лабораторії  добувати кисень з калій перманганату нині заборонено. Але чому?

Бо дана речовина відноситься до прекурсорів.

І ось остання речовина, з якої в хімічній лабораторії можна добути кисень. Спробуй відгадати.

  • Вона є в аптечках в кожному будинку.
  • ЇЇ 3% розчин часто використовують при порізах та різних пошкодженнях тканин тіла.
  • 30% - для дезінфекції медичних приборів, відбілювання білих речей тощо.

Ну що, ти вже здогадався (здогадалась) про яку речовину йде мова. Так дійсно це перекис водню інша його назва гідроген пероксид, а хімічна формула Н2О2. Давай разом переглянемо відео демонстрацію добування кисню розкладання гідроген пероксиду H2O2 сайту інтерактивне навчання видавництва «Ранок». 

Проаналізуй вищезазначені відео демонстрації. Дай відповіді на нижчеподані запитання.

Як можна зібрати добутий кисень?

Як перевірити його наявність?

Свої відповіді оформи у вигляді малюнків, підпиши, сфотографуй та надішли своєму вчителеві/своїй вчительці на електронну пошту чи у viber.

Поглянь на зображення.

Що спільного між усіма поданими рівняннями реакцій?

У них є спільна ознака: у лівій частині написана формула однієї речовини (вихідна або реагент), а у правій – декілька (продукти реакції). Такі реакції називаються реакціями розкладу. Зазнач у своєму робочому зошиті.

Загальний вигляд реакції розкладу можна описати наступною схемою: 

 А → В + С

А зараз настав час трішки відпочити. Виконуй фізичні вправи під музику, ще й пригадай англійську

Добування кисню в промисловості. 

У промисловості велику кількість кисню добувають із рідкого повітря розрідженням (ректифікацією). Повітря охолоджують до -200ОС, а потім поступово нагрівають. При -196 ОС азот випаровується, а рідкий кисень залишається. Переглянь відео демонстрацію.

  • Чому даний метод не можна назвати хімічним?
  • Як зберігають рідкий кисень?

Щоб дати відповідь на питання опрацюй матеріал підручника на ст. 126 - 128.

Відповідь оформи у робочому зошиті, підпиши, сфотографуй та надішли своєму вчителеві/своїй вчительці на електронну пошту чи у viber.

 

Цікаво чи існують нові підходи та технології щодо зберігання кисню?

 Часто в промисловості кисень добувають із води. Під дією елек­тричного струму вода розкладається на дві прості речовини — кисень і водень. Цей процес називають електролізом. Рівняння реакції має наступний вигляд:

Електроліз води відбувається досить повільно і потребує значних витрат електрики, але добутий кисень є досить чистим, тому в де­яких випадках цей метод є доцільним.

Переглянь відео демонстрацію.

Молодчинка! Надзвичайно гарно працюєш сьогодні! Послухай пісню Тіни Кароль "Україна — це ти". Упевнений, ти її знаєш, тому підспівуй і рухайся під музику.

 

 

Продовжимо!

Перевір свої знання виконай інтерактивні вправи

 

 

 І на завершення дай відповіді на запитання тесту за посиланням

https://is.gd/PCHCs2

 

Урок завершено!

 

Молодчинка! Надзвичайно гарно працюєш сьогодні!

09.04.2020, 17:51
Категорія: 7 клас (Нова програма) Для уроку | Додав: school | Теги: Добування кисню в лабораторії та пр
Переглядів: 933 | Завантажень: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всього коментарів: 0
avatar
Вхід на сайт
Пошук
Батькам
...

Відеоканал
ВІДЕОУРОКИ З ХІМІЇ
Відеодосліди
Дистанційна освіта






Корисні посилання
Кнопка сайту
Я буду вам вдячний, якщо ви розмістите кнопку сайту у себе на сайті.

Друзі сайту

Дякую, що завітали на мій сайт
Юридична адреса: 64683, с.Садове, вул.миру,8 Лозівський р-н, Харківська обл.;
Е-mail: jarosh_ryslan@ukr.net
ruslan.jarosh@yandex.ua
2024рік



Безкоштовний конструктор сайтів - uCoz